Большая советская энциклопедия (БСЭ)
Статьи на букву "Х" (часть 27, "ХЛО"-"ХЛУ")

Статьи на букву "Х" (часть 27, "ХЛО"-"ХЛУ")

Хлорбензид

Хлорбензид - хлорпарацид, 4-хлорфенил-4'-хлорбензилсульфид (4-СlC6H4SCH2C6H4Cl-4), химический препарат для борьбы с растительноядными клещами (акарицид (См. Акарициды)).

Хлорбензилат

Хлорбензилат [(ClC6H4)2C(OH)COOC2H5], химический препарат для борьбы с растительноядными клещами (акарицид (См. Акарициды)).

Хлорбензол

Хлорбензол - бесцветная жидкость с характерным запахом, tkип 131,7°C; практически нерастворим в воде, смешивается со многими органическими растворителями. В промышленности Х. получают каталитическим хлорированием бензола (75-85 °С, металлическое железо); используют его в производстве Фенола, 4,4'-дихлордифенил-трихлорэтана (ДДТ), полупродуктов в синтезе красителей и как растворитель в лабораторной практике.

Хлорбутилкаучук

Хлорбутилкаучук - продукт хлорирования Бутилкаучука.

Хлорелла

Хлорелла (Chlorella) род микроскопических одноклеточных зелёных водорослей (См. Зелёные водоросли) из класса протококковых. Клетки шаровидные или эллипсоидные, с целлюлозной оболочкой, содержащие один пристенный хлоропласт с пиреноидом или без него и одно ядро; запасные продукты - крахмал и масло. Размножение автоспорами. В СССР около 10 видов, распространены повсеместно. Объект массового культивирования в качестве возможного источника пищи и корма, для биологической очистки сточных вод, регенерации воздуха в замкнутых экосистемах (на космических кораблях, подводных лодках). Лит.: Музафаров А. М., Таубаев Т. Т., Селяметов Р. А., Хлорелла и ее использование в животноводстве, Таш., 1974; Андреева В. М., Род Chlorella. Морфология, систематика, принципы классификации, Л., 1975; Fott В., Nováková М., A monograph of the genus Chiorella. The fresh water species, в кн.: Studies in phycology, Prague, 1969.

Хлоридовозгонка

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлориды

Хлориды - соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение - Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора). Х. металлов (или соли соляной кислоты (См. Соляная кислота)) - твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Х. металлов хорошо растворимы в воде; AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl и PbCl2 - малорастворимы. Х. щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Х. др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: AlCl3 + 3H2O = Al (OH)3 + 3HCl. Х. неметаллов могут быть газообразными (HCl), жидкими (PCl3) или твёрдыми (PCl5). Они гидролизуются водой, например: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl. Х. натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также Хлориды природные). О свойствах, получении и применении Х. см. Алюминия хлорид, Калия хлорид, Натрия хлорид, Магния хлорид, Кальция хлорид, Титана галогениды и др.

Хлориды азота

Хлориды азота - хлорпроизводные аммиака (неорганические Хлорамины): монохлорамин NH2CI, дихлорамин NHCl2 и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl3. Х. а. образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой. NH2CI - бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; tпл -60 °С. При нагревании разлагается. NHCl2 в свободном состоянии не выделен. NCl3 - ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см3, tпл -40 °С, tkип 71 °С. Под действием света медленно разлагается с выделением азота и хлора. NCl3 растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе; в воде нерастворим. Чувствителен к удару, взрывается при соприкосновении с органическими веществами, способными хлорироваться, например с каучуком, пробкой, жирами, скипидаром. Х. а. гидролизуются с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота). Лит. см. при ст. Хлор.

Хлориды природные

Хлориды природные - класс минералов, солей соляной кислоты HCl. По составу, свойствам и условиям образования выделяют две группы Х. п. В первой группе (28 минералов) - растворимые водные и безводные хлориды Na, К, NH4, Mg, Ca, Al, Mn и Fe. Главные минералы: галит NaCI, Сильвин KCl, нашатырь NH4CI, бишофит MgCl2․6H2O, Карналлит KMgCl3․6H2O, тахгидрит CaMgCl4․12H2O, риннеит NaK3FeCl6 и др. Содержат 20-70% Cl. В основе кристаллических структур лежит плотнейшая кубическая упаковка атомов Cl. Атомы металлов расположены в октаэдрических пустотах. Химические связи в основном ионные. Кристаллизуются в кубической или тригональной системах. Обычно бесцветны; твердость по минералогической шкале 1-2, плотность 1600-3200 кг/м3. Гигроскопичны, хорошо растворяются в воде, частично в спирте; на вкус солёные или горькие. Слагают зернистые и плотные массы, прожилки и желваки в осадочных толщах; сростки кристаллов, налёты и корочки образуются в осадках озёр, солончаках и продуктах вулканической и фумарольной деятельности. Многие Х. п. широко используются в химической и пищевой промышленности, сельском хозяйстве. См. также ст. Калийные соли, Каменная соль. Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu, Pb, Ag, Hg, As, Sb и Bi, часто с дополнительными анионами О-, OH-; иногда с [NO3]-, Fe-, [SO4]2+; главные: нантокит CuCl, атакамит Cu2CI (OH)3, коннелит Cu19Cl (OH)32SO4․4H2O, лаурионит PbCl (OH), матлокит PbFCl, мендипит Pb3Cl2O2, хлорарнирит AgCl, Каломель Hg2Cl2, диаболейт PbCuCl2(OH)4, болеит Pb3Cu3AgCl7(OH)6 и др. Содержат 6-35% Cl. Кристаллизуются в основном в ромбической и тетрагональной системах; нередки слоистые структуры с относительно высокой ковалентностью химических связей. Бесцветные, синие, зелёные, жёлтые. Образуют корочки, агрегаты кристаллов, налёты, землистые массы. Твердость по минералогической. шкале до 4, плотность 3700-8300 кг/м3. В воде нерастворимы. Образуются в зоне окисления рудных месторождений в условиях сухого климата; при воздействии солёных вод на рудные минералы и промышленные шлаки; в процессе вулканической деятельности. В составе окисленных руд используются как сырьё для получения Cu, Pb, Ag. Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963. И. В. Островская.

Хлорин

Хлорин - торговое название поливинилхлоридного волокна (См. Поливинилхлоридные волокна), выпускаемого в СССР.

Хлорирование

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлорирование (в цветной металлургии)

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлорирование воды

Хлорирование воды - обработка воды хлором и его соединениями. Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды (См. Обеззараживание питьевой воды); основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микробов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют хлор, двуокись хлора, хлорамин (см. Хлорамины) и хлорную известь. Необходимая доза препарата устанавливается пробным Х. в.: она определяется хлор-поглощаемостью воды (количество хлора, необходимое для связывания главным образом содержащихся в воде органических соединений). Хлор вводят с избытком (остаточный хлор) с целью уничтожения микробов, попадающих в воду после её хлорирования. Содержание остаточного свободного хлора через 30 мин после Х. в. должно быть не менее 0,3 мг/л. В некоторых случаях проводят двойное Х. в. - до очистки (предварительное Х. в.) и после неё (заключительное Х. в.); при наличии в воде веществ, которые после Х. в. могут придать ей неприятные запах и привкус, воду до хлорирования обрабатывают аммиаком или аммонийными солями. Х. в. применяют и для обеззараживания питьевой воды в полевых условиях; наиболее надёжен метод суперхлорирования, обеспечивающий избыток активного хлора не менее 10 мг/л при экспозиции не менее 30 мин. Суперхлорирование применяется и для обеззараживания воды в системах централизованного водоснабжения при эпидемиологических показаниях. После суперхлорирования проводится дехлорирование - устранение избыточного хлора физическими или химическими методами. Х. в. применяют также для обеззараживания сточных вод (См. Сточные воды), воды плавательных бассейнов, обесцвечивания, обезжелезивания производственных вод и пр. Лит.: Руководство по гигиене водоснабжения, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1975.

Хлорирование (химич.)

Хлорирование органических соединений, процесс прямого замещения в органических соединениях атомов водорода атомами хлора. Х. может быть осуществлено действием свободного хлора или веществами, его генерирующими, например хлористым сульфурилом SO2Cl2 (см. Сульфурила галогениды). Механизм Х. определяется природой органического соединения и условиями реакции. Так, насыщенные углеводороды взаимодействуют с хлором при облучении ультрафиолетовым светом (УФ-облучении) по радикально-цепному механизму: ; ; и т. д. Эта реакция лежит в основе промышленного способа получения из метана метилхлорида, метиленхдорида, хлороформа, четырёххлористого углерода, из пентановых фракций бензина ‒ амилхлоридов. Х. органических соединений ароматического ряда протекает по ионному механизму в присутствии кислотного катализатора, например AlCl3 или FeCl3. Т. о. в промышленности получают, например, хлорбензол: Cl2 + FeCl3 ® С+ + [FeCl4]-; C6H6 + Cl+ ® C6H5Cl + Н+; [FeCl4]- + H+ ® FeCl3 + HCl. Принимая во внимание различия в механизмах Х. органических соединений алифатических и ароматических рядов, регулируют Х. жирно-ароматических углеводородов: прибавление FeCl3 ведёт к замещению атомов водорода в ароматическом ядре, тогда как УФ-облучение и повышение температуры способствуют Х. боковых алифатических групп. Так, в промышленности Х. толуола получают хлортолуолы (в присутствии FeCl3) или бензилхлорид C6H5CH2Cl (под действием УФ-облучения). При высокой температуре удаётся осуществить прямое замещение атомов водорода на хлор и в алкильных группах олефинов (с сохранением кратной связи), например: Эта реакция используется в промышленности для получения аллилхлорида ‒ исходного продукта в производстве глицерина. Иногда под Х. в более широком смысле понимают создание связи С‒Cl любым способом, например присоединением по кратным связям хлора, хлористого водорода, хлорноватистой кислоты, хлористого нитрозила, замещением на хлор др. функциональных групп (гидроксильной в спиртах и карбоновых в кислотах, аминогруппы в ароматических аминах после предварительного их диазотирования и др.). Так, в промышленности присоединением хлора к этилену получают дихлорэтан, являющийся сырьём в одном из способов производства винилхлорида; хлорированием ацетилена ‒ тетрахлорэтан, применяемый для получения трихлорэтилена, хлорированием некоторых каучуков ‒ хлор-каучуки. Реакцией ненасыщенных соединений с хлористым водородом в промышленности производят винилхлорид, этилхлорид, хлоропрен. Х. используется также для получения инсектицидов (гексахлорана, полихлорпинена, полихлоркамфена), гербицидов, например эфиров 2,4-дихлор-феноксиуксусной кислоты, гексахлорэтана (заменителя камфары) и др. важных продуктов.

Хлорированные полиолефины

Хлорированные полиолефины - синтетические полимеры, продукты хлорирования полиэтилена (в СССР называются ХПЭ) и полипропилена (ХПП). Х. п. отличаются разнообразием свойств, зависящих от типа, молекулярной массы и строения исходного полимера, а также от способа введения хлора и его количества. Например, ХПЭ, содержащий до 15% хлора, - пластик; 16-25% - термоэластопласт; 26-48% - эластомер (каучук); 49-60% - жёсткий кожеподобный материал; 61-75% - хрупкая смола. ХПЭ, содержащий 61-70% хлора, приближается по свойствам к поливинилхлориду. Плотность ХПЭ 0,92-1,61 г/см3. Прочность при растяжении высокохлорированных ХПЭ и ХПП достигает соответственно 25 и 32 Мн/м2(250 и 320 кгс/см2). Ценные свойства Х. п. - хорошая адгезия к различным поверхностям и огнестойкость. ХПЭ стоек также к действию озона, кислорода, щелочей, растворов солей, сильных кислот, алифатических углеводородов, спиртов, масел, бензина, менее стоек к хлорированным ароматическим углеводородам. При действии света и тепла Х. п. могут отщеплять HCl и поэтому требуют стабилизации (см. Стабилизаторы полимерных материалов). Из ХПЭ-пластика изготовляют, например, прозрачные плёнки медицинского, бытового и с.-х. назначения. ХПЭ-эластомер применяют в производстве резинотехнических изделий; в смеси с поливинилхлоридом - для получения огне- и морозостойких пластмасс. ХПП перерабатывают в волокна и прозрачные прочные плёнки. ХПЭ и ХПП, содержащие 50-70% хлора, служат связующими лакокрасочных материалов, а также основой клеевых композиций и покрытий различного назначения. Зарубежные торговое название полимеров типа ХПЭ: тирин (США), галофлекс (Великобритания), хлорхостален (ФРГ), эласлен (Япония); полимеров типа ХПП - перлон Р (США). Мировое производство (1976) около 80 тыс. т. Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977 Г. М. Ронкин.

Хлористая кислота

HClO2, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1․10-2(18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3. В промышленности используются соли Х. к. - Хлориты, в основном NaClO2. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлористоводородная кислота

Хлористоводородная кислота - то же, что Соляная кислота.

Хлористый водород

HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты (См. Соляная кислота). Масса 1 л Х. в. при 0°С и 0,1 Мн/м2(1 кгс/см2) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см3; tпл -114,2°С; tkип -85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м2 (84,5 кгс/см2); плотность 0,42 г/см3; удельный объём 2380 см3/г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м2(1 кгс /см2) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C. Х. в. - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl2 и H2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H2O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl2 Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O2 = 2Н2О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C2H4 + HCl → C2H5Cl. Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании (См. Хлорирование) органических соединений: RH + Cl2 = RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl2 + H2O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т (1975). Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например Винилхлорида. Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976. Л. М. Якименко.

Хлористый калий

Хлористый калий - концентрированное калийное удобрение (См. Калийные удобрения). Белое кристаллическое вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит Калия хлорид и примеси; калия в пересчёте на K2O - 52-60%. Применяют Х. к. на всех почвах как основное удобрение - осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематическом внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.

Хлористый циан

CICN, при обычных условиях бесцветный газ; tпл -6°С, tkип 13°C. Х. ц. в присутствии галогенводородных кислот тримеризуется, образуя Цианурхлорид. Получают Х. ц. действием хлора на водный раствор Na2(Zn (CN)4]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в производстве дициандиамида и Меламина) и некоторых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение). Лит. см. при ст. Хлор.

Хлоритизация

Хлоритизация - метасоматический процесс, при котором темноцветные минералы горных пород, а иногда и основная масса породы замещаются хлоритами (См. Хлориты). Различают: региональную постмагматическую Х. основных эффузивов и их туфов (см. Зеленокаменные породы), Х. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. Спилиты), а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (например, биотита и роговой обманки в гранитоидах); гидротермальную Х. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. Пропилитизация). Развитие линейных зон Х. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.

Хлоритоид

Хлоритоид [от Хлориты (минералы) и греч. éidos - вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg)2 (AI, Fe3+) AI3[SiO4]2O2(OH)4. Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. в метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Твердость по минералогической шкале 6,5; плотность около 3600 кг/м3. Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал некоторых метаморфических сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях Наждака, в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.

Хлориты

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлориты (минералы)

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлориты (химич.)

Хлориты, соли хлористой кислоты с HClO2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например: 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2. Х. в кислой среде ‒ хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей. Из Х. применение находит Х. натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO2×3H2O. Выше 100°C Х. натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида. При взаимодействии с хлором Х. натрия образует ClO2 и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах ‒ для получения ClO2. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлор-ИФК

3-ClC6H4NHCOOC3H7-изо, химический препарат преимущественно для борьбы с однолетними злаковыми сорняками хлопчатника, лука, моркови, подсолнечника, сои, гороха (гербицид (См. Гербициды)).

Хлорная вода

Хлорная вода - раствор хлора в воде. Получают в Хлораторе пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении Х. в. из неё выпадает гидрат хлора - соединение переменного состава Cl2․nH2O (где n = 6÷8) - жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в Х. в. хлора подвергается гидролизу: Cl2 + H2O ⇔ HClO + HCl; образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl. Х. в. - сильный окислитель, применяется для обеззараживания вод и отбелки тканей. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлорная известь

Хлорная известь - белильная известь, сложный комплекс гипохлорита Ca (ClO)2, хлорида CaCI2, гашёной извести Ca (OH)2 и кристаллизационной воды. Белый гигроскопичный порошок с запахом хлора. Насыпная масса около 500 кг/м3. Товарная Х. и. близка к составу 1,5Са (ClO)2․1,5CaCl2․3Ca (OH)2․nH2O и содержит от 28 до 38% активного хлора (т. е. хлора, выделяющегося при реакции извести с соляной кислотой) и около 10% воды. Получается при взаимодействии газообразного хлора с гашёной известью Ca (OH)2. Х. и. при хранении медленно разлагается, теряя в год около 10% активного хлора; на воздухе при поглощении влаги и углекислого газа разложение ускоряется. В присутствии органических примесей или каталитически действующих солей некоторых металлов (Fe, Ni, Co), а также при нагревании Х. и. разлагается бурно. Сильный окислитель. Выпускается также стабильная Х. и., содержащая 2% воды (потеря активного хлора 7-9% за 8 лет); её получают хлорированием гашёной извести в кипящем слое при повышенной температуре. Х. и. - сильный окислитель. Применяется в медицине в качестве антисептического средства (См. Антисептические средства), для дезинфекции помещений, посуды, а также для хлорирования воды (См. Хлорирование воды), обеззараживания отбросов. В ограниченном количестве Х. и. используется для отбеливания целлюлозы и тканей, хлорирования. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлорная кислота

HClO4, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. к. - бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см3; tпл -102°С, tkип 110 °С. Х. к. - одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли - Перхлораты. Безводная Х. к. очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO4․nH2O (где n = 0,25÷4). Водные растворы Х. к. устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. к. с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO4. Водные растворы Х. к. получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой Х. к., а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы Х. к. широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная Х. к. получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов Х. к. с Олеумом. Безводную Х. к. нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Х. к. применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора. Лит.: Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976. Л. М. Якименко.

Хлорноватая кислота

HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоду довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: 8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O. Х. к. - сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В 40%-ной Х. к. воспламеняется, например, фильтровальная бумага. Х. к. образуется при разложении хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота), при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой: Ba (ClO3)2 + H2S4 = BaSO4 + 2HClO3. Х. к. соответствуют соли - Хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлорноватистая кислота

HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах. Х. к. и её соли - гипохлориты - сильные окислители. Кристаллогидрат LiClO․H2O выдерживает длительное хранение; NaClO․H2O при 70 °С разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)2 в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H2O и CO2 разлагается. Более стоек Mg (ClO)2. Х. к. и гипохлориты легко разлагаются с выделением кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей. Х. к. получается при гидролизе хлора или при растворении окиси хлора Cl2O в воде. В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей. Лит. см. при ст. Хлор.

Хлоробактерии

Хлоробактерии - то же, что Зелёные бактерии.

Хлорогеновая кислота

Cl16H18O9, сложный эфир кофейной (3,4-диоксикоричной) кислоты с одним из стереоизомеров хинной кислоты (См. Хинная кислота). Бесцветные кристаллы с tпл 206-210 °С, хорошо растворимы в воде. Щелочные растворы Х. к. на воздухе зеленеют (отсюда название). Широко распространена среди высших растений, часто в смеси с изомерной ей изохлорогеновой кислотой. В больших количествах содержится в прорастающих семенах подсолнечника и необжаренных зёрнах кофе. Вероятно, Х. к. принимает участие в регулировании созревания плодов, воздействуя на дыхание плодов как ингибитор окислительного фосфорилирования (См. Окислительное фосфорилирование). Х. к. токсична для некоторых патогенных микроорганизмов, вызывающих болезни растений (паршу картофеля, вилт и т.п.). У ряда растений (например, у риса) биосинтез Х. к. увеличивается в ответ на микробную инфекцию.

Хлороз

Хлороз (от греч. chlorós - бледно-зелёный, зеленовато-жёлтый) устаревшее название железодефицитной анемии, преимущественно у лиц юношеского возраста.

Хлороз растений

Хлороз растений - болезнь растений, при которой нарушается образование хлорофилла в листьях и снижается активность фотосинтеза. Характерные признаки: преждевременное пожелтение и опадение листьев, мелколистность, усыхание верхушек побегов, отмирание активных корней и т.п. Из культурных растений чаще болеют плодово-ягодные и декоративные культуры. Причины Х. р. различны. Инфекционный Х. р. вызывается вирусами (например, верхушечный хлороз табака и махорки, хлороз малины), грибами и др. микроорганизмами. Переносчиками его возбудителей часто являются вредители (трипсы, тли). Неинфекционный, или функциональный, Х. р. возникает при неблагоприятных почвенных и климатических условиях и нарушениях технологии возделывания с.-х. культур. В большинстве случаев это железный или известковый Х. р., которым болеют плодово-ягодные культуры, особенно виноград, на карбонатных почвах. Встречается также цинковый, магниевый Х. р. и др. При заболевании происходит своеобразное пожелтение листьев: появляются пятна, сначала желтеют нижние или верхние листья или только межжилковые участки (см. Диагностика питания растений). Наследственный Х. р. (пестролистность, золотолистность) возникает как мутация и передаётся по наследству. Используется в селекции декоративных растений для выведения пестролистных форм. Меры борьбы: для предупреждения Х. р. применяют органические и минеральные удобрения, проводят кислование карбонатных почв, мульчирование и задернение междурядий садов, уничтожают вредителей - переносчиков инфекции. При лечении неинфекционного Х. р. в почву вносят недостающие элементы питания вблизи активной зоны корневой системы, используют некорневые подкормки и инъекции растворами микроудобрений в штамбы, ветки и корни плодовых деревьев; растения, заболевшие инфекционным хлорозом, удаляют. Лит.: Дементьева М. И., Болезни плодовых культур, М., 1962; Шпота Л. А., Хлороз растений в Чуйской долине и борьба с ним, Фр., 1968; Накаидзе И. А., Почвенные условия и хлороз виноградной лозы в Грузии, Тб., 1969. Л. А. Шпота.

Хлорокись меди

3Cu (OH)2․CuCl․H2O, химический препарат для борьбы с возбудителями болезней (церкоспороз сахарной свёклы, фитофтороз картофеля, септориоз, фитофтороз томата, парша и монилиоз яблони и груши, милдью винограда и др.) растений (фунгицид (См. Фунгициды)).

Хлорококковые водоросли

Хлорококковые водоросли - класс (или порядок) зелёных водорослей (См. Зелёные водоросли).

Хлорокруорины

Хлорокруорины (от греч. chlorós - бледно-зелёный и лат. cruor - кровь) зелёные дыхательные пигменты, заменяющие гемоглобины у некоторых представителей многощетинковых червей (семейства Sabellidae, Serpulidae, Chlorhaemidae, Ampharetidae). В крови некоторых из этих червей встречаются одновременно Х. и гемоглобины. У молодых особей рода Serpula преобладают гемоглобины, у взрослых - Х. Выделенная из сосудов кровь, содержащая Х., красного цвета, разбавленная - зелёного. По химическому строению Х. отличаются от гемоглобинов в белковой и небелковой частях молекулы. Х. содержат Гем, в котором винильная группа (CH = CH) протопорфирина (см. Порфирины) в положении 2 замещена формильной группой (CHO). В плазме крови Х. находятся в растворённом состоянии и, подобно Эритрокруорину, имеют высокую молекулярную массу (2 800 000). У Х. и гемоглобинов одинаковое сродство к кислороду. Лит.: Гауровиц Ф., Химия и функции белков, пер. с англ., М., 1965; Сравнительная физиология животных, т. 2, пер. с англ., М., 1977, гл. 8. Е. П. Феденко.

Хлоропласты

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлоропрен

2-хлорбутадиен-1,3, CH2=CH-CCl=CH2, бесцветная жидкость с резким запахом; tkип 59,4 °С, плотность 0,9585 г/см3 (20 °С). Нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Х. присоединяет по двойным связям (обычно в положение 1,4) галогены, галогеноводороды, вступает в реакции диенового синтеза (См. Диеновый синтез), чрезвычайно легко полимеризуется (поэтому его стабилизируют добавками Пирогаллола или Пирокатехина). Получают Х. гидрохлорированием Винилацетилена при 0-20 °С в присутствии хлорида меди Cu2Cl2 и хлорида аммония; применяется для производства хлоропреновых каучуков. Токсичен; предельно допустимая концентрация в воздухе 0,002 мг/л.

Хлоропреновые каучуки

Хлоропреновые каучуки - синтетические каучуки, полимеры хлоропрена общей формулы [-CH2-CCl=CH-CH2-] n; продукты светло-жёлтого цвета. Плотность Х. к. 1,20-1,24 г/см3, молекулярная масса (100-200)․103, температура стеклования -40° С, удельное объёмное электрическое сопротивление 4,4․106 ом (м, электрическая прочность 23 Мв/м, диэлектрическая проницаемость 6,4-6,7. Для Х. к. характерен комплекс специфических свойств, обусловленных присутствием в их макромолекулах атомов хлора: масло-, бензо-, озоно- и теплостойкость, негорючесть, а также способность к вулканизации окислами металлов (в промышленности для этой цели применяют смеси ZnO и MgO). Х. к. кристаллизуются при растяжении, благодаря чему ненаполненные резины на их основе имеют высокую прочность. При наполнении Х, к. этот показатель резин в некоторых случаях снижается (см. Резина), однако др. их ценные свойства, например сопротивление раздиру, бензостойкость, как правило, улучшаются. Промышленный метод синтеза Х. к. - полимеризация в водной эмульсии. Основные области их применения - производство резино-технических. изделий, главным образом конвейерных лент, ремней, рукавов. Из Х. к. изготовляют также оболочки проводов и кабелей, защитные покрытия. Важное промышленное значение имеют Клеи из Х. к. и хлоропреновые Латексы. Мировое производство Х. к. Хлоропреновые каучуки 400 тыс. т в год. Наиболее распространённые торговое название - наирит (СССР), неопрен (США). Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977; см, также лит. при ст. Каучуки синтетические.

Хлорофилл

Статья большая, находится на отдельной странице.

Хлорофитум

Хлорофитум (Chlorophytum) род растений семейства лилейных. Многолетние травы с укороченным стеблем и утолщёнными, иногда клубневидными корнями. Листья лилейные, ланцетовидные или овальные, в прикорневой розетке. Цветки 3-членные, белые, мелкие, невзрачные, в кистях. Плод - трёхгранная коробочка. У некоторых видов на цветоносе образуются вегетативные почки, из которых развиваются дочерние растения. К таким видам относятся Х. хохлатый (Ch. comosum) - комнатное ампельное растение (См. Ампельные растения); в культуре известны также его формы с белыми полосками на листьях.

Хлороформ

Хлороформ - трихлорметан, CHCl3, бесцветная жидкость с резким запахом и сладким жгучим вкусом, tкип 61,15° С, плотность 1,488 г/см3 (20 °С). Практически нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. На свету Х. медленно разлагается кислородом воздуха с образованием фосгена, хлора, хлористого водорода и муравьиной кислоты; для стабилизации к нему добавляют 1% этилового спирта. Многие реакции Х. проходят через промежуточное образование дихлоркарбена: CCl2 (см. Карбены), например получение изонитрилов (См. Изонитрилы) реакцией Х. с первичными аминами в присутствии щелочей; взаимодействие Х. с алкоголятами RONa, приводящее к образованию ортоэфиров (См. Ортоэфиры), и др. Получают Х. хлорированием, например, метана, ацетона или спирта. Значительное количество Х. используется в промышленности для получения дифторхлорметана CF2CIH (см. Фреоны), а также в качестве растворителя. Х. - препарат из группы наркотических средств (См. Наркотические средства). Существует 2 вида его: Х., применяемый наружно для растираний, в гистологической технике как консервант и фиксатор тканей, иногда внутрь в каплях (например, при рвоте), и Х. для наркоза (специально очищенный), обладающий сильным наркотическим действием и относительно высокой токсичностью.

Хлорофос

Хлорофос - трихлорфон, диптерекс, [CCl3CH (OH) P (O) (OCH3)2], инсектицид (См. Инсектициды) широкого спектра действия, используется для борьбы с вредителями с.-х. растений, эктопаразитами с.-х. животных и вредными насекомыми в быту. Среднетоксичен для человека и животных.

Хлорпикрин

Хлорпикрин - трихлорнитрометан, CCI3NO2, бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; tпл -64 °С, tкип 112,3 °С, плотность 1,6539 г/см3 (20 °С). Обладает сильным слезоточивым действием (лакриматор). Х. практически нерастворим в воде, хорошо растворим в органических. растворителях, не гидролизуется водой и водными растворами щелочей, может быть перегнан с паром. Спиртовые растворы щелочей и водно-спиртовые растворы Na2S быстро и количественно разрушают (дегазируют) Х.; при 400 °С он разлагается на Фосген и CINO. Получают Х. хлорированием пикриновой кислоты или её солей (отсюда и название). Минимально действующая концентрация 0,002 мг/л, непереносимая 0,05 мг/л (2 мин); в больших концентрациях обладает удушающим действием. Применялся как отравляющее вещество (См. Отравляющие вещества) в 1-ю мировую войну 1914-18. Употребляется для проверки Противогазов и как учебное ОВ. Р. Н. Стерлин.

Хлорсульфированный полиэтилен

Хлорсульфированный полиэтилен - сульфохлорированный полиэтилен, синтетический каучук, продукт химической модификации полиэтилена хлором и сернистым ангидридом. Плотность 1,11-1,26 г/см3, содержание хлора 27-45%, серы 0,8-2,2%. Благодаря присутствию хлора Х. п. огне- и маслостоек, устойчив к действию микроорганизмов, обладает хорошей адгезией к различным поверхностям. Он нерастворим в алифатических углеводородах и спиртах, малорастворим в кетонах и сложных эфирах, хорошо - в ароматических (толуол, ксилол) и хлорированных углеводородах. Х. п. превосходит др. каучуки по стойкости к действию озона, неорганических кислот (хромовой, азотной, серной, фосфорной), концентрированных щелочей, двуокиси хлора, перекиси водорода, отличается высокой светостойкостью, газонепроницаемостью, хорошими диэлектрическими свойствами. В вулканизации (См. Вулканизация) Х. п. участвуют группы -SO2CI и подвижные атомы хлора (типичная вулканизующая система содержит MgO, 2-меркаптобензтиазол, дифенилгуанидин, канифоль). Прочность при растяжении ненаполненных резин из Х. п. достигает 32 Мн/м2 (320 кгс/см2) при относительном удлинении 350-600%. Резины характеризуются высоким сопротивлением истиранию и многократным деформациям. Температурный диапазон их работоспособности от -60 до 180 °С. Х. п. из полиэтилена высокой плотности может применяться и в невулканизованном виде. Х. п. используют в производстве резиновых изделий технического и бытового назначения, для получения антикоррозионных покрытий методом гуммирования (См. Гуммирование), для изоляции кабелей (в т. ч. судовых), как плёнкообразующее лакокрасочных материалов, которыми защищают дерево, металл, железобетон и др., а также как основу клеев и герметиков. Торговое название Х. п.: ХСПЭ (СССР), хайпалон (США). Мировое производство (1976) около 30 тыс. т. Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977. Г. М. Ронкин.

Хлорсульфоновая кислота

SO2CI (OH), монохлорангидрид серной кислоты. Х. к. - бесцветная подвижная жидкость; tпл -80 °С, tкип при атмосферном давлении 155 °С (с разложением), плотность 1,75 г/см3. Химически Х. к. очень активна, с водой бурно реагирует с образованием серной и соляной кислот, во влажном воздухе дымит. Взаимодействует со многими органическими и неорганическими соединениями. Получается взаимодействием хлористого водорода и серного ангидрида: HCl + SO3 = SO2Cl (OH). В отсутствии влаги может храниться и транспортироваться в стальных ёмкостях. Применяется в производстве некоторых красителей, моющих и лекарственных веществ, как дымообразующее вещество (См. Дымообразующие вещества). Л. М. Якименко.

Хлортетрациклин

Хлортетрациклин - то же, что Ауреомицин.

Хлоруксусные кислоты

Хлоруксусные кислоты - моно-, ди- и трихлоруксусные кислоты, CH2ClCOOH, CHCl2COOH, CCl3COOH. Моно- и три-Х. к. - бесцветные кристаллы; tпл 61,2 °С и 59,2 °С, tкип 189,3 °С и 197,6 °С соответственно; ди-Х. к. - бесцветная жидкость; tкип 194,5 °С. Растворимы в воде, спирте, ацетоне, эфире. Наибольшее значение имеет моно-Х. к, - промежуточный продукт в синтезе Индиго и многих др. кубовых красителей; её применяют также при получении карбоксиметилцеллюлозы (См. Карбоксиметилцеллюлоза), снотворного средства Барбитала, гербицидов (См. Гербициды) (например, солей и эфиров 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты), витамина B6; получают моно-Х. к. хлорированием ледяной уксусной кислоты и др. методами. Практическое значение имеет также хлорангидрид ди-Х. к., CHCl2COCl, синтезируемый окислением трихлорэтилена CCl2=CClH и используемый в синтезе антибиотика Левомицетина. Основной метод производства три-Х. к. - окисление хлораля (См. Хлораль) азотной кислотой; соли три-Х. к. используются как гербициды, сама кислота - в биохимии (растворитель и осадитель) и медицине (прижигающее средство).

Хлорхолинхлорид

ССС, ТУР, [(CH3)3N+CH2CH6ClCl-], химический препарат. Применяется для опрыскивания некоторых растений в период вегетации: пшеницы - против полегания при повышенной влажности почвы (4-6 кг Х. на 1 га), земляники, яблони и др. культур - для задержки развития пазушных почек, в результате чего усиливается плодоношение. Малотоксичен.

Хлорэтил

Хлорэтил - препарат из группы наркотических средств (См. Наркотические средства); то же, что Этилхлорид.

Хлотарь II

Хлотарь II (Chlotar) (584 - 18.10.629), король Нейстрии (См. Нейстрия) в 584-613, с 613 - всего Франкского королевства; из династии Меровингов. Объединил всё Франкское королевство после победы над Брунгильдой (См. Брунгильда). Ему пришлось пойти на уступки феодальной знати (усилившейся в малолетство Х. II): издать в 614 эдикт, подтверждавший земельные пожалования и судебно-административные привилегии, полученные крупными землевладельцами от его предшественников; установить порядок назначения графов лишь из числа местной землевладельческой знати. Х. II был вынужден удовлетворить сепаратистские требования знати Австразии, назначив в 623 своего сына Дагоберта её королём.

Хлудов

Николай Гаврилович [25.11(7.12).1850, Орловская губерния, - 23.4.1935, Алма-Ата], советский живописец. Учился в Одесской рисовальной школе (1872-74). С 1877 жил в г. Верном (ныне Алма-Ата); преподавал рисование в средних школах. В советское время сыграл важную роль в профессиональной подготовке первых казахских художников. Автор картин на сюжеты из жизни казахского народа («Застигнутые бурей», 1896, и «Доение кобыл», 1908, - обе в Центральном музее Казахстана, Алма-Ата; «Мальчик на быке», 1907, в Казахской художественной галерее им. Т. Г. Шевченко, Алма-Ата). Лит.: Н. Г. Хлудов, [сост. Д. И. Чеботов], А.-А., 1956. Н. Г. Хлудов. «Джасаул» («Гонец»). 1916. Центральный музей Казахстана. Алма-Ата.