РАДОН
РАДО́Н -а; м. Химический элемент (Rn), радиоактивный инертный газ (продукт распада радия, используемый в научной практике и медицине).
◁ Радо́новый, -ая, -ое. Р-ые воды (содержащие радон). Р-ые ванны (с использованием радона в медицинских целях).
* * *
радо́н (лат. Radon), Rn, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Радиоактивен: наиболее устойчив 222Rn (период полураспада 3,8 сут). Образуется при распаде радия (отсюда название). Плотность 9,81 г/л, tкип -62°C. Применяется в научных исследованиях, металлургии и медицине.
* * *
РАДОН - РАДО́Н (лат. Radon), Rn (читается «радон»), радиоактивный химический элемент, атомный номер 86. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен в группе VIIIA периодической системы (инертные газы (см. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ)), замыкает 6 период. Электронная конфигурация внешнего слоя атома радона 6s2р6. В соединениях с F проявляет степени окисления +2 и +4 (валентности II и IV).
Радиус нейтрального атома 0,214 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 10,75, 21,4 и 29,4 эВ.
История открытия
Английский ученый Э. Резерфорд (см. РЕЗЕРФОРД Эрнест) в 1899 отметил, что препараты тория (см. ТОРИЙ) испускают, кроме a-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становился радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от латинского emanatio - истечение) тория. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия (см. РАДИЙ) также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Первоначально эманацию тория называли тороном, а эманацию радия - радоном. Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента - инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. В 1923 этот газ получил название радон.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 7·10-16 % по массе. Общее содержание радона около 370 л при н. у. Входит в состав радиоактивных рядов урана-238, урана -235 и тория-232 и ядра Rn постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер.
Наиболее устойчивый радионуклид радона a-радиоактивный 222Rn, период полураспада Т1/2 = 3,8235 суток. У Rn-220 период полураспадаТ1/2= 54,9 с. Еще быстрее распадается Rn-219, для него Т 1/2 = 3,92 с.
Получение
Для получения радона через водный раствор любой соли Ra продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха.
Физические и химические свойства
Радон - одноатомный газ без цвета и запаха. Плотность 9,81 г/л, температура кипения -62°C, температура плавления -71°C. Растворимость в воде 460 мл/л, в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона выше, чем в воде. Легко адсорбируется активированным углем.
Образует клатраты (см. КЛАТРАТЫ), которые хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С фтором радон образует соединения состава RnFn, где n = 4, 6, 2.
Применение радона
Радон используют в медицине для приготовления «радоновых ванн», в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поиске радиоактивных элементов в природе.
Физиологическое действие радона на организм
Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды. Распад ядер радона в легочной ткани вызывает микроожог. Если концентрация радона в воздухе значительна, то попадание его в легкие может вызвать онкологическое заболевание.
ПДК радона в воздухе помещений 100 Бк/м3. Предельно допустимое поступление Rn через органы дыхания 146 Мбк/год.