Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.
Статьи на букву "Н" (часть 23, Нит - Ния)

Статьи на букву "Н" (часть 23, Нит - Ния)

Нитриты

— соли и сложные эфиры, отвечающие азотистой кислоте (см. Окислы азота, Сложные эфиры). Так же как нитраты, термин этот в русской химической номенклатуре не употребляется. П. Р. Δ.

Нитрификация

— см. Селитра и Селитрообразование.

Нитроализарин

— см. Желтые краски.

Нитроаллил, нитроизобутилен, нитропропилен

— см. Нитросоединения.

Нитроамины

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитроанилины

— производятся от анилинов введением нитрогрупп в бензольное ядро и, следовательно, общая формула их будет (NO 2)nC6H(5-n)NH2. Азотная кислота сильно реагирует с анилином и легко его осмоляет; чтобы избегнуть этого для нитрования обыкновенно берут ацетанилиды. Ацетильная группа защищает группу NH 2, при чем получаются орто- и пара-Н. Если нитрование вести на холоде в присутствии конц. H 2SO4 150° при аммиаком алкогольным с галоидо-нитробензолов нагреванием 1) получены: быть могут Н. нитровавания, прямого Кроме орто-Н. наконец, и, пара-Н. затем мета-Н., выпадают сперва растворов кислых их нейтрализации свойств; основных различии на основано и мета- орто-, Разделение кольцах. ароматических в замещения порядка правилами общими согласуется вполне что кислотой, амидогруппы связью случае этом обусловлено Мета-замещение кислоты. серной взято бло больше чем больше, тем его количество 1884), Коллин, (Нельтинг мета-Н, получается изомеров вышеприведенных кроме то>— 180°, также нагреванием эфиров нитр—фенолов с водным аммиаком; в этих случаях вступают в реакцию только орто- и парапроизводные; 2) частичным восстановлением поли-нитросоединений; 3) нагреванием нитроамидо-бензолсульфоновых кислот с НСl при 170° (Ницкий и Бенкизер, 1885); 4) смесь орто- и пара-Н. получается изомерным превращением диазобензоловой кислоты C 6H5.NH.NO2 под влиянием света, нагревания и действия минеральных кислот. Орто-Н. плав. при 71°, мета-Н. — при 114°, пара-Н. — при 147°. При нагревании со щелочами орто- и пара-Н. дают соответствующие нитрофенолы; поли-Н. вступают в эту реакцию еще легче. α -Ди-Н. (1 NH2, 2,4) плав. при 182°; β-ди-Н. (1 NH2, 2,4) — при 138°. О три-Н. — см. Пикрамид. Тетранитро-этил-анилин (правильнее — этил-тринитрофенил-нитрамин) C 6H2(NO2)3.N(NO2)C2H5, темп. пл. 96°, получен нитрованием серноазотной смесью диэтил-анилина (также — этил-анилина, Ромбург). Тетранитро-фенил-метил-нитрамин) C6H(NO2)4N(NO2)CH3 с т. плавл. 145°, получен Ромбургом (также Бланксма) нитрованием 2,3,6- и 3,4,6- тринитро-диметиланилина. Бланксма получил (1902) метил-пента-нитрофенил-нитрамин, C 6(NO2)5.N(NO2)CH3, нитрованием смеси динитро-метил- и динитродиметил-анилина азотной кислотой уд. в. 1,52. Образование тетра- и пента-Н. позволило вывести заключение, что наиболее трудным является получение мета-изомеров; воспользовавшись готовым мета-изомером или достигнув мета-замещения, легко получить дальнейшие продукты высшей нитрации, равно как и ввести другие заместители (галоид, сульфогруппу). Группа нитро, стоящая в мета-положении, является, кроме того, по опытам Бланксма, весьма подвижной, легко может замещаться даже положительными группами [Поли-Н. в последнее время начинают получать применение в технике взрывчатых веществ. Так, наприм., метил- и этилтринитрофенилнитрамины предложены недавно, под названием тетрила, для снаряжения запалов, мин и артилл. снарядов (С. Claeesen, 1905). П. Р.]. П. Гр.

Нитроацетонилмочевина, нитроэтилмочевина

— см. Нитромочевины.

Нитроацетонитрил

СН 2(NO2).СN = C 2H2N2O2. — Вещество с составом, отвечающим написанной формуле, было получено Штейнером (1876) при нагревании фульминурово-аммиачной соли (см. Фульминуровая кислота) с 5 — 6 ч. серной кислоты и сочтено им за Н. Вещество это кристаллично, плавится около 40°, легколетуче и хорошо растворимо в спирте. При продолжительном стоянии смеси фульминурово-аммиачной соли с серной кислотой образуется полимер (или изомер) предыдущего вещества, осаждающийся при разбавлении смеси водой. Полимер этот также кристалличен, плавится, разлагаясь, при 216°, не растворим в холодной воде, спирте и эфире, растворяется в кипящей воде, также в крепкой серной и азотной кислотах; при восстановлении оловом и соляной кислотой превращается в первичный амин; при кипячении с едким баритом разлагается с выделением углекислоты и аммиака; на лакмус показывает кислую реакцию и по составу ртутной соли Hg(C 2HN2O2)2, осаждающейся в виде хлопьев из горячего водного раствора при действии азотно-кислой ртути, является одноосновной кислотой. Для суждения о том, представляет ли описанное вещество в действительности Н., сообщаемых Штейнером данных едва ли достаточно. Сделанные недавно Р. Шоллем (1896) попытки получить Н. синтетически, именно, действием бромистого циана CNBr на натровую соль нитрометана NO 2CH2 Na, а также действием азотисто-серебряной соли AgNO 2 на иодацетонитрил CH 2 JCN, не увенчались успехом. В первом случае получился бромнитрометан NO 2CH2 Br, а во втором — вещество состава С 4H2N4O3, представляющее, быть может (по Шоллю), продукт конденсации 2 частиц Н. с потерею 1 частицы воды. П. П. Рубцов. Δ .

Нитробактерии

— см. Селитрообразование.

Нитробензойная кислота, нитродрациловая кислота

— см. Нитрокислоты.

Нитробензойные кислоты

— см. Органические кислоты.

Нитробензол

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитробутан, нитрогексан, нитрогруппа

— см. Нитропарафины.

Нитрование

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитровинная кислота

— см. Азотновинная кислота.

Нитрогексозы

C6H7O(NO3)5 — азотные эфиры гексоз, получены в 1898 г. Виллем и Ленце для глюкозы, галактозы, маннозы, фруктозы и сорбинозы. Нитрование велось путем введения измельченной чистой гексозы в азотную кислоту уд. в. 1,52 и, по растворении, к охлажденной ледяной водой смеси приливалась серная кислота уд. в. 1,84. На 1 гр. нитруемого вещества бралось 10 куб. см. азотной кислоты и 20 куб. см. серной. Выделившийся при прибавлении Н 2 SО 4 продукт промывался ледяной водой до нейтральной реакции и подвергался кристаллизации из спирта. Н. представляют кристаллич., весьма нестойкие тела, взрывающие при быстром нагревании выше 120 — 140°, растворимые в ацетоне, уксусной кислоте, спирте, нерастворимые в воде и лигроине, в растворах сильно деятельные оптически. Пентанитроглюкоза — жидкость, застывающая при охлаждении в кристаллы с т. пл. 10°, восстановляет при нагревании фелингову жидкость, вращает пл. поляр. вправо; разлагается уже при 50°, теряя в течение 24 час. 33 % своего веса. Легко разлагается даже при самом нитровании. При нитровании галактозы получено две пентанитрогалактозы; α-пентанитрогалактоза трудно растворима в холодном спирте, кристаллизуется из горячего спирта в виде кустиков, состоящих из игольчатых кристаллов с т. пл. 115° — 116°; восстановляет при нагревании фелингову жидкость и обнаруживает правое вращение, разлагается постепенно при 50°; β-пентанитро-галактоза кристаллизуется в иглах с темп. пл. 72° — 73°; вращает плоск. поляриз. влево. Пентанитро-манноза, ромбические иглы с т. пл. 81° — 82°; вращает вправо. При нитровании фруктозы получены два ангидридные, α- и β - тринитропроизводные C6H7O2(NO3); α-продукт, с т. пл. 137° — 139°, игольчатые кристаллы; β-продукт — белые шаровидные аггрегаты с т. пл. 48° — 52°; оба вращают плоcк. поляриз. вправо. Тринитрат ангидрида сорбинозы плав. при 40° — 45°. П. Гр.

Нитрогликолевая кислота

— см. Азотногликолевая кислота.

Нитрогликоль

— азотнокислый эфир этилен-гликоля. Неполный эфир, моно-Н., ОН.СН 2.СН 2.О.NО 2, получен Анри из монобромгидрина гликоля при деиствии AgNO 3 и представляет жидкость, растворимую в воде, уд. в. 1,31 (при 11°). Ди-Н. или просто Н.NO 2O.CH2.CH2.ONO2, получен Анри растворением гликоля при 0° в серно-азотной смеси. Для нитрации, по Шампиону, берут 42 гр. гликоля, 100 гр. дымящейся азотной и 200 гр. H 2SO4 (66° B.). Ди-Н. есть нелетучая жидкость, очень ядовитая, густая, беcцветная, сладковатого и неприятного вкуса, нерастворимая в воде и легко растворимая в спирте и эфире; он сильно взрывчат и легко детонирует при ударе; уд. в. 1,49 при 15°. П. Гр.

Нитроглицерин

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитроглицерин (дополнение к статье)

— После введения Н. в технику взрывчатых веществ выяснились большие неудобства в пользовании этим веществом. При замерзании Н. в динамитах значительно повышается чувствительность их к удару; целый ряд несчастных случаев был за последнее десятилетие вызван этим свойством Н. 11-го декабря 1902 года произошел от этой причины при разгрузке взрыв 1000 кг. динамита в руднике Гнейзенау (Дортмунд), повлекший за собой гибель массы людей и построек. Повторение этих случайностей вызвало созыв в 1903 году интернационального конгресса по прикладной химии, состоявшегося в Берлине; этот конгресс (профф. Вилль, Мейсснер, Гейзе, Денкер) выяснил, что замерзание Н. представляет неустранимую опасность, тем более, что даже при, температуре + 12°Ц. Н. остается твердым. Попытки устранить замерзание Н. прибавлением нитробензона, камфоры, терпентина, азотнокислого амила не удались. А. Миколайчак предложил (1904 г.) заменить Н. ди-Н., который представляет двуазотный эфир глицерина, C 3H5(OH)(ONO2)2 и до этого еще не был получен. Способ получения ди-Н по патенту (1904) таков. К 10 ч. глицерина прибавляют 33 ч. азотной кислоты уд. в. 1,5 при непрерывном помешивании и охлаждении. Смесь поддерживают при темп. 10° Ц., разбавляют 10 частями воды и нейтрализуют СаСО 3. При стоянии большая часть ди-Н. всплывает на поверхность и может быть механически отделена; растворенная часть может быть извлечена эфиром. Ди-Н. представляет бесцветное прозрачное масло, растворимое в воде и три-Н.; растворяет и желатинирует нитроклетчатку, хлопок. Миколайчак утверждает, что ди-Н. не замерзает при обычных зимних температурах. К механическим импульсам ди-Н. гораздо менее чувствителен, чем три-Н.; зажженный он горит спокойно; при долговременном хранении не обнаружено никакого изменения или разложения его. Прибавление ди-Н. к три-Н. понижает его точку плавления и придает ему безопасность. Ввиду интереса, представляемого ди-Н., научно-техническая лаборатория морского вед. (СПб.) предприняла проверку синтеза и свойств этого тела. А. А. Зигельман получил из 100 гр. глицерина около 40 гр. продукта, растворимого в воде и представлявшего бесцветное масло с содержанием азота равным 13,64 % (для С 3 Н 5 (ОН)(NО 3)2 — N = 15,38 %). Ввиду очевидной нечистоты продукта, была испробована перегонка вещества под уменьшенным давлением, однако, продукт при этом загорелся. В 1905 г. Миколайчак взял патент на приготовление прямым нитрованием смеси три- и ди-Н., которая не замерзает зимой. Образование такой смеси прямой нитрацией достигнуто уменьшением количества Н 2 SО 4 и увеличением количества глицерина. П. Григорович.

Нитроглицериновая кислота

— см. Азотноглицериновая кислота.

Нитрогуанидин

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитрожелатин

— см. Динамиты.

Нитроза

— см. Камерное производство.

Нитрозилсерная кислота

— см. Камерное производство, а также Окислы азота.

Нитрозоамины

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитрозобензол, нитрозогруппа

— см. Нитрозосоединения.

Нитрозожелезисто-синеродистые соединения

(хим.) или нитрозо-, а также нитропруссиды — замечены впервые Л. Гмелином. Если растворить желтую соль (см.) в разведенной азотной кислоте [Берут (Wild) 8 весов. частей желтой соли в порошке, обливают 12 ч. воды и прибавляют 15 ч. азотной кислоты уд. в. 1,24] и подвергнуть этот раствор слабому нагреванию, то выделяется циан, синильная кислота, углекислый газ, азот; раствор содержит азотно-кислые калий и железо и нитропруссидный калий K2FeC5N5(N O); так как эта соль дурно кристаллизуется, то прибавляют избыток соды и извлекают спиртом, который растворяет только натриевую соль, хорошо кристаллизующуюся в больших рубиново-красных кристаллах ромбической системы и обладающую составом Na 2FeC5N5(NO) + 2 Н 2 O (Жерар). Из этой соли двойным разложением можно получить другие соли, а из Ag 2FeC5N5 (NO), действием соляной кислоты, или из BaFeC 5N5.NO, действием серной, и нитропруссидную кислоту H2FeC5N5.NO, которая выделяется из водного раствора при испарении на холоде в темно-красных расплывчатых кристаллах. Эта кислота, получается также (Гадов, Штэделер) при действии азотистой кислоты на железисто-синеродисто-водородную в следующие две фазы: При действии амальгамы натрия на раствор получен (К. А. Гофман, 1895) амидопруссидный натрий , который кристаллизуется с 2 1/2H2 O в виде янтарно-желтых призм; окислителями и при действии NO и HNO 2 эта соль превращается обратно в Na 2C5N5 (NO). Нитропруссидный натрий есть реактив на сернистые калий, натрий и пр. (но не на сероводород — нужно прибавить NaOH или NH 3), и притом очень чувствительный — растворы окрашиваются в красивый пурпурово-синий цвет; окрашивание очень непостоянно. С. Колотов. Δ.

Нитрозометиланилин

— см. Нитрозоамины.

Нитрозопигменты

— см. Краски органические искусственные и Динитрозорезорсин.

Нитрозосоединения

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитроизобутилгликоль, нитроизобутилглицерин, нитроизобутиловый спирт

— см. Нитропарафины.

Нитрокарбол

— то же, что нитрометан, см. Нитропарафины.

Нитрокислоты

— органические кислоты с нитрогруппой при одном из атомов углерода углеводородного остатка [Азотнокислые эфиры оксикислот часто также называют нитрокислотами, по аналогии с нитроглицерином, нитроманнитом, нитроклетчаткой и пр. О них см. Азотновинная, Азотногликолевая, Азотноглицериновая, Азотномолочная, Азотнолимонная кислота. П. Р.]. Н. жирного ряда весьма мало изучены. Сюда относятся, напр., эфир нитро-уксусной кислоты, CH2(NO2).СО.OC 2H5, получающийся действием азотистосеребряной соли на бромоуксусный эфир и представляющей жидкость, кипящую при 151°; β -нитропропионовая кислота, CH2(NO2).CH2.COOH, с т. плав. 66° — 67°, полученная действием азотистосеребряной соли на β-йодопропионовую кислоту; β - нитроизовалериановая кислота, (СН 3)2 C(NO2).СН 2.СООН, полученная Дессенем и Бредтом (1882) нитрованием изовалериановой кислоты; эфир нитромалоновой кислоты NO 2.CH(CO2C2H5)2 (Франшимон и Клоби, 1890). Гораздо лучше изучены Н. ароматические и из них особенно нитробензойные кислоты, известные в виде моно-, ди- и три-Н. При нитровании бензойной кислоты получается главным образом мета-моно-Н.; пара- и орто-изомеры получаются окислением соответствующих нитро-толуолов, также хлористого орто- и пара-нитробензила и нитрокоричных кислот хромовой смесью и хамелеоном. Моно-нитробензойные кислоты получаются также из трех изомерных нитроанилинов переведением их в соответствующие нитробензонитрилы и обмыливанием последних. Орто-нитробензойная кислота плав. при 147°, сладкого вкуса; мета-нитробензойная кислота плав. при 141°; пара-нитробензойная или нитродрациловая кислота плав. при 238°; получается также действием азотной кислоты на драконову кровь, очень трудно растворима в воде. Динитробензойные кислоты получаются нитрованием моно-нитробензойных кислот или окислением соответствующих динитротолуолов хромовой смесью или КМnО 4 и представляют кристаллические вещества. Обыкновенная, именно 3,5-динитробензойная кислота плав. при 204°. Тринитробензойная кислота (2,4,6) плавится при 210°, выделяя СО 2, получена окислением соответствующего тринитротолуола. Получен также ряд нитрогалоидобензойных кислот, нитрофенил-уксусных, нитрокоричных и нитро-гидрокоричных кислот. Гантч (1899) предложил также называть производными Н. продукты присоединения натриевого алкоголята к ароматическим нитросоединениям (тринитробензолу, тринитробензойной кислоте, также тринитроанизолу); он производит эти соединения от гипотетической орто-азотной кислоты NO(ОН) 3 и придает им формулу солей нитроэфирных кислот Эти соединения впервые были получены и изучены В. Мейером (1894), Лобри де-Брюеном (1895), также Джаксоном (1898). Гантчу удалось выделить некоторые соли нитроэфирных кислот и свободные кислоты, которые представляют кристаллические темнокрасные тела; обладают взрывчатыми свойствами, так же как и их соли. Напр., динитротолуол-нитрометил-эфирная кислота, СН 3.C6H2 (NO2)2.NO(OH)(OCH3), получается при разложении ее калиевой соли (тринитротолуол + К-метилат) при — 5° соляной кислотой в виде темнокрасного объемистого осадка; растворима в воде, эфире и бензоле — плохо, легче — в спирте, хорошо — в уксусной кислоте. В сухом состоянии сохраняется после кристаллизации без разложения в течение нескольких недель, взрывает при нагревании; дает ацетильное производное. Подобно алкоголятам, к ароматическим нитроуглеводородам присоединяется также цианистый калий, образуя цианопроизводные описанных Н. Динитробензол-нитроциановодородная кислота, (NO 2)2C6H3.NO(OH)CN, получена Гантчем из ее калиевой соли (тринитробензол + KCN); красные иглы, разлагающиеся при 175°. П. Григорович.

Нитроклетчатка

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитрокрахмал

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитролеум

— так иногда называют нитроглицерин (см.).

Нитролимонная кислота

— см. Лимонная кислота.

Нитролит

— см. Динамиты.

Нитроловые кислоты

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитроманнит

представляет полный азотный эфир маннита C 6H8(NO3)6. В первый раз приготовлен был Домонтом и Менаром в 1843 г. В числе химиков, занимавшихся изучением этого сильного взрывчатого вещества, нужно назвать профессора Н. В. Соколова, который предполагал заменить им гремучую ртуть в капсюлях. Для приготовления нитроманнита растирают в ступке 1 часть маннита и постепенно прибавляют 5 частей азотной кислоты уд. веса 1,52. Охладив полученный раствор в стакане, ополаскивают ступку 10 ч. серной кислоты уд. веса 1,84 и выливают в тот же стакан при размешивании палочкой, при чем образовавшийся нитроманнит тотчас же осаждается в виде белой творожистой массы. По отделении от избытка кислоты его промывают, растирая в ступке, сначала в чистой воде, затем в 1%-м растворе соды и, наконец, снова в чистой воде до нейтральной реакции. Окончательное очищение достигается только повторенной несколько раз кристаллизацией из спиртовых растворов. Отжав кристаллы между листами пропускной бумаги, их высушивают при 35° — 40°. Нитроманнит, перекристаллизованный из спирта, является в виде шелковистых игл, жирных на ощупь. Эти кристаллы легко прессуются в плотные куски с уд. вес. 1,806. Точка плавления его лежит при 112° — 113°. Оставленный на некоторое время при этой температуре, он начинает разлагаться с выделением из жидкости пузырьков окислов азота. От действия света в присутствии влажности медленно разлагается. При соприкосновении с пламенем или накаленным телом сначала плавится и затем взрывает. От удара на наковальне молотком разлагается с сильным взрывом. Капсюли, снаряженные 1 — 2 г прессованного Н., действуют подобно капсюлям с гремучей ртутью, напр., будучи взорваны в непосредственном прикосновении с прессованным пироксилином, взрывают последний, но представляют затруднение в выборе верного средства для их собственного взрывания, так как при действии удара взрыв их не всегда наступает (Соколов). При взрывах разложение происходит по уравнению: C6H8(NO3)6 = 6CO2 + 4H2O + 3N2 + O2. Очевидно, что по составу своих продуктов разложения, равно как и по силе, он должен быть сходен c нитроглицерином (см. Взрывчатые вещества). И. М. Чельцов. Δ

Нитрометан

— см. Нитропарафины.

Нитрометр

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитрометрия

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитромолочная кислота

— см. Азотномолочная кислота.

Нитромочевина

(химич.) СН 3N3O3 = NH2.CO.NH.NO2 образуется при растворении азотно-кислой мочевины (см.) в крепкой, сильно охлажденной (ниже 0°С) серной кислоте (Тиле и Лахман); продукты реакции выливают на лед, осадок растворяют в десятерном по весу количестве воды (при нагревании не выше 55°С) и оставляют раствор медленно кристаллизоваться при обыкновенной температуре. Нитромочевина — белый, кристаллический порошок, который плавится с разложением при высокой температуре (на платиновой пластинке); в холодной воде она довольно трудно растворима, довольно легко — в теплой; в спирте и эфире Н. растворима недурно, но выделяется из них в аморфном виде; в хлороформе не растворима. В концентрированном водном растворе она разлагается с сильным выделением газов при температуре в 60°С: СН 3N3 О 3 = СO 2 + N2O + NH3 (?). Раствор в крепкой серной кислоте разлагается при комнатной температуре, с выделением большого количества N 2 O (закиси азота) и образованием небольшого количества азотной кислоты. Крепкая азотная кислота разлагает Н. по только что приведенному равенству, а из слабой (уд. веса 1,4) Н. можно легко перекристаллизовать. На холоде избыток едкой щелочи не изменяет Н.; при нагревании образуется азотная кислота. Н. обладает сильнокислой реакцией: она вытесняет уксусную кислоту и образует щелочные соли, имеющие среднюю реакцию. Калиевая соль — СО 3 Н 2N3 К выпадает в осадок немедленно при смешении спиртовых растворов Н. и едкого кали; серебряная соль CO3N3H2 Ag получается в виде микроскопических призм при прибавлении раствора ляписа к крепкому водному раствору Н.; она легко растворяется в NH 3 и HNO 3 и трудно в воде. Особенно характерна ртутная соль Hg(CO3N3H2)2, образующаяся при действии раствора азотно-кислой окиси ртути даже на разбавленные растворы Н. По отношению к окислителям Н. очень постоянна; при восстановлении удается доказать образование, в небольшом количестве, нитрозомочевины — NH2.CO.NH.NO и семикарбазида — NH2.CON.H.NH2. А. И. Горбов. Δ.

Нитромочевины

(хим.) — могут быть получены при действии серной кислоты на азотно-кислые соли соответственных мочевин, или же лучше прибавлением азотно-кислого этила (см. Сложные эфиры) к раствору мочевины в серной кислоте; продукты реакции выливают на лед, водный раствор извлекают эфиром, сушат хлористым кальцием и Н. осаждают в виде аммиачной соли, пропуская струю сухого аммиака (Тиле и Лахман). Серную кислоту можно заменить в некоторых случаях уксусным ангидридом (Бамбергер и Кирпаль). Некоторые Н. получаются прямо при действии крепкой азотной кислоты, не содержащей азотистой, на азотно-кислые соли соответственных мочевин (Франшимон и Клобби). Нитроэтилмочевина — C2H5.HN.CO.NH.NO2 — легко растворима в эфире, из которого она кристаллизуется в длинных иглах, с темп. плавл. 130 — 131°; в холодной воде она растворима довольно плохо и хорошо в горячей; последний раствор можно даже несколько времени кипятить, так как он разлагается не сразу. Н. обладает кислой реакцией и при разложении едким кали (сперва образуется соль — C 2H5.NH.CO.NK.NO2) дает этиламин. Нитроацетонилмочевина (нитродиметилгидантоин) — получена Франшимоном и Клобби нитрованием диметилгидантоина; она представляет тонкие иглы, трудно растворимые в воде и бензоле, легко растворимые в спирте и эфире; темп. плавл. 141°С; при кипячении с водой образуется α - оксиизомасляная кислота. Динитроэтиленмочевина — получена Франшимоном и Клобби действием азотной кислоты на этиленмочевину; призмы, плавящиеся при 210°; при кипячении с водой она выделяет углекислоту и образует этилендинитрамин — C 2H4(NH2NO2)2, плав. при 174° (см. Нитроамины). Кроме перечисленных представителей Н. известны еще многие другие. Для всех характерна способность приобретать, при действии, напр., амальгамы натрия или цинка в присутствии кислоты, сильновосстановительные свойства, что объясняется переходом их в производные гидразина (см. Нитромочевина). А. И. Горбов. Δ.

Нитронафталин

(техн.). — Нафталин дает целый ряд нитросоединений: известны 2 производных с одной нитрогруппой C 10H7(NO2), 4 — с двумя C 10H6(NO2)2, 3 — с тремя С 10H5(NO2)3 и 2 — с четырьмя нитрогруппами C 10H4(NO2)4; для практики наибольший интерес представляет α - Н. (моно). Для изготовления его в заводских размерах служит чугунный широкий, цилиндрический котел с мешалкой, выпускным краном и с приспособлением для охлаждения водой (напр. водяной рубашкой). В крышке его находится одна широкая дыра для загрузки нафталина; кроме того в ней находится трубка для выхода газов из котла; она окружена муфтой и может нагреваться паром. Это сделано на тот случай, чтобы, когда при реакции нафталин, нагревшись, станет улетучиваться и набьется в трубку, его можно было расплавить и снова спустить в котел. Емкость котла делается обыкновенно такая, чтобы можно было разом нитровать до 250 кг нафталина. Для этого количества берется смесь из 200 кг азотной кислоты 40°Б., 200 кг серной кислоты 66°Б. и 600 кг отработавшей кислотной смеси от предыдущих операций. Нафталин берется чистый и хорошо измельченный. В котел он вводится малыми порциями через сито, при постоянной работе мешалки. Операция ведется так, чтобы температура в котле не поднималась выше 45° — 50°; для указанного количества нафталина нитрование оканчивается примерно в 12 час. Некоторые предпочитают держать темп. не ниже 70°, чтобы иметь Н. в расплавленном виде. Повышение температуры увеличивает скорость нитрования Н., но, с другой стороны, оно способствует образованию продуктов дальнейшей нитрации. Когда нитрование кончилось, содержимое котла выпускают в обложенный свинцом чан, дают охладиться, кислоту сливают с затвердевшего Н. и тщательно промывают последний горячей водой. Когда промывка кончилась, расплавленный Н. выливают тонкой струей в холодную воду при постоянном размешивании, и он застывает тогда в виде зерен желтого цвета. В этом виде он идет для приготовления α - нафтиламина. Иногда Н. кристаллизуют, для чего растворяют его при нагревании в "solvent naphta" (см. Деготь каменноугольный). Н. кристаллизуется в виде длинных игл; он плавится от 58,5° — до 61° (по разным наблюдениям), кипит около 304°, с водяным паром очень мало летит, так что этим путем в нем легко определить неизмененный нафталин. Н. хорошо растворим в бензоле, сероуглероде, эфире и в нагретом спирте. Н. идет главным образом для производства α - нафтиламина (см.), а также отчасти для приготовления некоторых взрывчатых составов [Сам по себе Н., подобно нитробензолу, динитробензолу и мн. др. малонитрованным нитросоединениям, взрывет лишь при очень быстром нагревании до очень высокой температуры (Бертело), а в обыкновенных условиях даже трудно горит, но в смеси, напр., с селитрами, азотно-аммиачной солью (состав Фавье) и т. п. хорошо детонирует.]. Н. при дальнейшем нитровании дает высшие нитропроизводные нафталина. Особенно легко образуется динитронафталин, примесь которого постоянно встречается в продажном Н. С. П. Вуколов. Δ .

Нитронафталины

С 10 Н 8-x (NO2)x . О получении и применении их в технике взрывчатых веществ — см. Составы Фавье. При нитровании нафталина азотной кислотой уд. в. 1,308 при нагревании получается ди-Н.: при этом получается смесь α (1,5)- и β(1,8)-изомеров, которые можно разделить при помощи ацетона, в котором 1,8-ди-Н. гораздо менее растворим, чем 1,5-ди-Н. (Гассман, 1896). α-ди-Н. представляет кристаллы с t. пл. 214°; β -ди-Н. — кристаллы с т. пл. 170°. Даже если нитрование ведется при темп. — 50°, — 55°, то по Р. Пиктэ (1893) могут образоваться различные ди-Н. При нитровании нафталина смесью дымящихся серной и азотной кислот (Бейльштейн и Курбатов) получаются тетра-Н.; по Виллю (1895) при этом получается смесь γ- и δ-изомеров. Три-Н., получаемый в технике, есть твердое кристаллическое тело шоколадного цвета, представляющее собою смесь α- и β-три-Н. (В. Ипатьев), плавящуюся при 90° — 170°. При нитрации α-моно-Н. можно по теории получить 14 изомерных три-Н.; в настоящее время известны только четыре: α -, β -, γ-H. и α 1 β 2 α 4 три-Н. Для разделения входящих в состав технического три-Н. α- и β-изомеров, его можно обработать кипящим спиртом и оставить спиртовую вытяжку кристаллизоваться; после повторной кристаллизации из хлороформа получаются кристаллы желтого цвета с т. пл. 125° — 130°, тождественные по составу и свойствам с α-три-Н., описанным де-Агвиаром (1872). Остаток после обработки технического три-Н. спиртом перекристаллизовывают из кристаллической уксусной кислоты; получаются игольчатые кристаллы с т. пл. 215° — 217°, трудно растворимые в хлороформе, эфире и спирте. С этим продуктом тождествен описанный де-Агвиаром β-три-Н. с темп. плавл. 213° — 218° (В. Ипатьев, 1898). При сгорании, равно как и при взрыве смесей, содержащих три-Н., происходит выделение угля. γ-Три-Н., с темп. пл. 154° (147°, Бейльштейн и Кульберг), получен нитрованием 1,5- ди-Н. серно-азотной смесью. γ - Тетра-Н., темпер. плавл. 194° — 195°, получается в смеси с δ -тетра-Н. при нитровании α-ди-Н. смесью дымящихся серной и азотной кислот при кипячении в течение нескольких часов; разделение совершается при помощи ацетона, в котором γ-тетра-Н. хорошо растворим, а δ-тетра-Н. с темп. пл. 270° (при разложении) почти нерастворим. β - Тетра-Н. получен Виллем (1895) нитрованием β-ди-Н. серно-азотной смесью; кристаллическое тело с темп. плавл. 203°. П. Гр.

Нитронафтены

(хим.). — Известные до сих пор Н. представляют мононитропродукты общей формулы C nH2n — 1(NO2); все они получены из нафтенов (см.) методом М. Коновалова, состоящим в прямом нитровании углеводорода слабой азотной кислотой (уд. вес кислоты около 1,075; рекомендуется долговременное нагревание — лучше не выше 120°; выход около 70% теоретического). При полном отсутствии гарантии чистоты исходных продуктов (нафтенов) надо думать, что и полученные из них Н. далеки от чистоты, хотя их характерные свойства позволяют большую (сравнительно с исходными углеводородами) очистку. Ограничиваемся потому полным сопоставлением известных до сих пор фактических данных. Нитрогексанафтен — С 6H11NO2, (может быть, ) получен Марковниковым и М. Коноваловым нитрованием порции нафтенов, кип. 69—71° и в которой может содержаться метилпентаметилен, кипящий при 72° (М. Коновалов). C 6H11NO2 жидкость, кип. 179—180°. Описан еще другой нитрогексанафтен — С 6H11 NО 2, полученный Марковниковым и Муравьевым при нитровании углеводородов с темп. кип. 79—80°, выделенных фракционировкой из бензина (нефтяного); часть образующихся при этом нитропродуктов, не растворимая в едкой щелочи и представляющая, следовательно, третичное нитротело, кип. при 197—200° и при восстановлении дает амин, кип. 132—134°, который авторы считают тожественным с гексаметиленамином, полученным Байером. Октоизонафтен (гексагидроортоксилол ?) дает два нитропроизводных — С 8 Н 15 NО 2: третичное — , кип. (при 40 мм) около 123—126°, и вторичное; третичное дает амин — C 3H15NH2, кип. при 160°, уд. в. 0,8580, а вторичное — амин, кип. 167—169° (Марковников и Тацитов). Октонафтен (гексагидрометаксилол) образует тоже два нитропродукта — C 8H15NO2: третичный , обладающий мятным (?) запахом, кип. (40 мм) при 121—122° и при восстановлении цинком с уксусной кислотой образующий кетон (?), нафтилен и амин C 8H15NH2 (85% теории), кип. 153—154°; амин при обработке соляной кислотой и азотисто-натриевой солью дает: третичный алкоголь, кип. 167—169°, нафтилен и кетон (?). Вторичный нитропродукт — (?) — кипит около 124—127° (давл. 40 мм) и дает амин, кип. при 158—160°; кетона при этом образуется мало (?) (Марковников и Крупин). Нононафтен (гексагидропсевдокумол) дает: третичное нитросоединение (?), кип. ок. 129° (давл. 40 мм), дающее амин (наряду с кетоном?), способный образовывать кристаллическую (из петролейного эфира) хлористо-водородную соль и вторичное , кип. 130—132° (давл. 40 мм), растворимое в KHO, дающее при действии брома на этот раствор монобромопродукт, а при восстановлении оловом с соляной кислотою образующее амин C 9H17NH2, кип. 175—177°, хлористо-водородная соль которого не кристаллизуется (М. Коновалов). А. И. Горбов. Δ.

Нитропарафины

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитропигменты

— см. Краски органические искусственные.

Нитропруссиды

— см. Нитрозожелезисто-синеродистые соединения.

Нитросерные соли

— см. Сернистая кислота.

Нитросоединения

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нитросоединения (дополнение к статье)

— см. также Нитропарафины, Нитроформ, Нитроформен, Нитробензол, Нитротолуолы, Нитронафталины, Нитронафтены, Нитроанилины, Пикрамид, Нитрофенолы, Фенолы, Пикриновая кислота, Нитрогликоль, Нитроглицерин, Нитроманнит, Нитроглюкозы, Нитроклетчатка, Нитрокрахмал, Нитрокислоты, Нитроэтиловый спирт, Нитрогуанидин, Нитромочевины, Нитроамины.

Нитроспирты

— см. Нитропарафины и Нитросоединения.

Нитросульфоновая кислота

— см. Сера.

Нитротолуолы

Моно-Н., СН 3 С 6 Н 4 NО 2, известен во вcех трех изомерных формах. Орто- и пара-Н. получаются в смеси при нитровании толуола и разделяются фракционированной перегонкой. Нитрование при 55 0 дает выход пара-Н. в 5,5 раз больший, чем орто-Н.; нитрование дымящей HNO 3, при высших темп. дает тоже преимущественно пара-Н.; серноазотная смесь, даже при темп. ниже 55°, дает почти 66 % выход орто-Н. Орто-Н. плав. при 10,5°, кип. при 218°, пара-Н. плав. при 54°, кип. при 230°. В технике они применяются для приготовления соответствующих толуидинов (см.). Мета-Н., плав. при 1 6 °, кип. при 230°; получается нитрованием ацето-паратолуидида, СН 3.С 6 Н 4.NНСОСН 3 и последующим замещением амидогруппы водородом (К. Buchka, 1889). При дальнейшем нитровании моно-Н. (орто- и пара-) получаются: [2,4]- ди-Н. с т. пл. 70°, [2,5]- ди-Н. с т. пл. 48° и [2,4,6]-три - Н., с т. пл. 82°. При дальнейшей нитрации моно-мета-Н. получаются [3,4]-ди-Н., с т. пл. 61° и [3,5]-ди-Н. с т. пл. 92°. Тетра-Н. и пента-Н. пока не получены. П. Гр. В технике ди-Н . (2,4) Haü ssermann рекомендует приготовлять, приливая к 100 ч. пара-Н. тонкой струей и при непрерывном размешивании смесь, составленную из 75 ч. крепкой (91 — 92 %) азотной кислоты и 150 ч. серной кислоты (95 — 96 %), при 60 — 65° и затем нагревая в течение 1/2 часа при 80°; по охлаждении удаляют избыток кислот и продукт промывают водой, после чего он является в виде однородной кристаллической (иголочки) массы, плавящейся около 71° и кипящей, отчасти разлагаясь, при 300°, растворимой в спирте и кипящей воде и нерастворимой в воде на холоде. Обычный в продаже ди-Н. (т. пл. 60 — 64°) получается непосредственным нитрованием толуола. Для приготовления три-Н. лучше всего, по Ha ü ssermann'y, исходить из чистого 2,4-ди-Н., полученного по вышеописанному. Растворив его в 4 ч. по весу 95 — 96 % серной кислоты при легком подогревании, прибавляют затем на холоде 1,5 ч. азотной кислоты (90° — 92 %) и нагревают, по временам помешивая, до 90 — 95° в течение 24 час. до полного прекращения выделения газообразных продуктов. По охлаждении отделяют избыток кислот, промывают продукт сперва горячей водой, а затем очень слабым раствором соды, и наконец, полученный белый кристаллич. продукт перекристаллизовывают из спирта, после чего он является в виде блестящих, бесцветных кристаллов с т. пл. 81,5°. Выход, считая на моно-Н., составляет 150 %. Три-Н. почти нерастворим в горячей воде; сам по себе совершенно не изменяется при 50°, но отчасти разлагается при действии слабых растворов едких и углекислых щелочей; от нагревания на воздухе не взрывается, от сильного даже удара взрывается большей частью не сполна и энергично детонирует от гремучертутного запала. Бихель (1905) сообщает след. данные о детонации три-Н.: плотн. заряж. — 1,55; теплота разлож. на 1 кг. — 599 Cal.; об. газов по непоср. измер. — 850 лтр. на 1 кг.; вес их 0,960 кг.; об. тв. ост. — 0,018 лтр.; темп. — 2142°; скорость детонации — 7618 мтр. в сек.; живая сила удара — 2957896 сек.-кг.-мтр.; давл. — 12384 кг. на кв. сн.; давл. при плотн. зар. 1/150 по непоср. измер. — 48,1 кг. на кв. с. (вычисл. 51,78). Три-Н. в настоящее время употребляется во взрывчатых составах с аммиачной селитрой вместо динитробензола, входит в состав пластоменитов, тонита № 2 и др., а также с выгодой применен (Wohler) для замены части гремучей ртути в запальных капсюлях. Предложен также, как самостоятельное взрывчат. вещество, для замены мелинита, перед которым имеет преимущество по своей нейтральности и меньшей чувствительности к удару при достаточной силе. Ди-Н. тоже употребляется в составе пластоменитов и (в Германии) как примесь к мелиниту в колич. 5—10% для сообщения ему большей легкоплавкости и плотности. П. П. Р.

Нитроуглеводороды

— см. Нитропарафины, Нитронафтены, Нитросоединения, Углеводороды ароматические, Нитробензол, Нитротолуол, Нитронафталин.

Нитроуглерод

— см. Нитроформен, Болотный газ.

Нитроурацил

— см. Уреиды.

Нитрофенолы

— К сказанному в ст. Фенолы и Пикриновая кислота (см.) о моно-, ди- и три-Н. добавим здесь, что Ницкий (1897) окислением дихиноилтриоксима получил тетра-Н. в виде золотистых игол с темп. плавл. 130°, сильно взрывчатых, а в 1902 г. Бланксма получил тетра- и пен-ma-Н. нитрованием соответственно мета-Н. и 1,3,5-ди-Н. серноазотной смесью. Тетра-Н. Бланксма представляет желтые кристаллы с темп. плавл. 140°, не взрывающие при нагревании. В тетра-Н. Ницкого нитрогруппы занимают положения 2, 3, 4, 6; при нитровании мета-Н. должен получаться тетра-Н. такого же строения. Объяснение изомерии здесь возможно такое же, как и при 2,4-нитроанилинах (см.), которых тоже известно два изомера. Пента-Н. Бланксма представляет собой также кристаллическое тело, плавящееся с разложением при 190°. П. Гр.

Нитроформ

или тринитрометан CH(NO2)3 — получается в виде аммиачной соли при кипячении тринитроацетонитрила с водой (Шишков): C(NO2)3.CN + 2H2O = C(NO2) З.NH4 + CO2. Свободный Н., выделяемый из аммиачной соли с помощью серной кислоты, представляет густую, бесцветную жидкость, горького вкуса и неприятного запаха, застывающую несколько ниже + 15°; довольно легко растворяется в воде и дает раствор желтого цвета; при быстром нагревании взрывает и является сильной кислотой, способной образовать соли. Вышеупомянутая аммиачная соль его представляет желтые кристаллы, растворимые в воде. Шишковым получены также соли К, Na, Ag, Hg, Zn и др. Все они желтого цвета, кристалличны и взрывчаты. При действии брома на ртутную соль Н. или при бромировании самого Н. на свету образуется бромнитроформ CBr(NO2)3. При восстановлении оловом и соляной кислотой Н. дает NH 3, NH2 (OH), CNH и немного N 2O. П. Р. Δ .

Нитроформен

или тетранитрометан C(NO2)4 — получается нитрованием нитроформа в нагретой смеси дымящей азотной и крепкой серной кислот (Шишков) и представляет бесцветную, легкоподвижную жидкость, закристаллизовывающуюся при + 13°, кипящую без разложения при 126° и не растворимую в воде. Против ожидания, Н. оказывается веществом более прочным, чем нитроформ (см.). П. Р. Δ .

Нитрохлоргидрин

— динитромонохлоргидрин глицерина, С 3 Н 5 (ОNO 2)2 Cl, получается при нитровании монохлоргидрина глицерина. Н. предложен, как взрывчатое вещество (1905). Н. предлагают заменить нитроглицерин или вполне, или смешивать Н. с последним. В описании патента указывается на большую стойкость и меньшую чувствительность к удару Н. сравнительно с нитроглицерином, также — на способность Н. желатинировать нитроклетчатку, на неспособность Н. застывать при низких температурах. Кроме того, предлагается уменьшать опасность при производстве нитроглицерина введением при нитрации нек. колич. монохлоргидрина глицерина. П. Гр.

Нитроэтан

— см. Нитропарафины.

Нитроэтиловый спиpт

— NO2CH2.CH2.OH, получается при действии азотистосеребряной соли на йодгидрин этилен-гликоля (В. Мейер и Демут, 1888); бесцветная маслообразная жидкость, растворимая в воде, спирте и эфире, уд. в. 1,270, кип. с разложен. при 194°, а под уменьш. давл. (35 мм.) без разл. при 119 — 120° (Анри 1900). Нитроэтилат натрия NO 2.CH2.CH2.ONa, белый порошок, взрывчат, растворим в воде и нерастворим в спирте. П. П. Р.

Ниттис

(Джузеппе де Nittis, 1846—1884) — один из лучших итальянских живописцев новейшего времени, живший и трудившийся преимущественно в Париже и Лондоне. Учился в Неаполе, в тамошней Акад. художеств; но талант его развился не столько от посещения ее классов, сколько от занятий этюдами с натуры. Выступив впервые перед публикою на неаполитанских выставках с несколькими пейзажами, отправился, в 1868 г., в Париж, для своего усовершенствования в искусстве, работал в мастерских Брандона, Жерома и Мейссонье и с той поры перешел от чисто пейзажной живописи к картинам, в которых одинаково важную роль играют человеческие фигуры и изображения улиц и парков. Редкий дар наблюдательности при передаче людских типов и характеров, живописность в планировке изображаемых сцен, уменье переносить на полотно силу солнечных лучей и вообще эффекты освещения и глубину воздуха, прекрасный рисунок и изящное письмо, то очень оконченное, то щегольски-широкое, составляют достоинства, за которые любители искусства высоко ценили произведения этого художника. Сюжеты для своих картин он брал по большей части из парижской и лондонской жизни. Как на лучшие в их числе, можно указать на "Вид площади Согласия, в Париже, в дождливую погоду", "Пиккадилли, в Лондоне", "Лондонский Банк", "Вестминстерский мост во время густого тумана", "Две сцены на Отейльских скачках в Париже", "Площадь Пирамид, там же", "Трафальгарский сквер, в Лондоне" и "Возвращение со скачек в Булонском лесу". А. С—в.

Нитчатки, нитевидные водоросли

— нитевидные водоросли, преимущественно Confervoideae из отдела зеленых водорослей. См. Зеленые водоросли.

Нитчатки, семейство нематод

(Filariidae) — семейство паразитических круглых червей или нематод. См. Глисты.

Нить тычинки

— см. Тычинка.

Нифонт, епископ новгородский

— святой, с 1130 г. епископ новгородский, прежде печерский инок, "поборник всей земли русской". Был знатоком канонов и обычаев восточной церкви, любил строить и украшать храмы, примирял враждующих между собой князей. В 1147 г. не признал неправильно выбранного в митр. киевского Климента, был вызван в Киев и за упорство заключен в пещеры, где и скончался в 1156 г. В этих пещерах почивают и его мощи. Н. известен ответами на вопросы Иеродиакона Кирика (см. соотв. статью). Они, по словам Филарета, показывают и "опытность пастыря, и светлое разумение христианского духа". Основываясь на том, как настойчиво защищал Н. права цареградского патриарха на русскую церковь, как старательно проводил греческое влияние на Русь и как отчетливо знал почти все установления и обычаи греческой церкви, его биограф Зернин (в "Архиве историко-юридических сведений" Н. В. Калачова, кн. II, пол. I) делает предположение о его греческом происхождении.

Нифонт, инок Троицко-Сергиева монастыря

— инок Антониева Новгородского, потом Троицко-Сергиева монастыря. Ко дню открытия мощей преподобного Антония Римлянина (1697) составил его житие, положив в основу своего труда краткую записку о житии святого, автором которой был Андрей, ученик и преемник преп. Антония по игуменству (1147—1157). Записка эта была, однако, значительно переработана Н. и дополнена такими подробностями, которые не могут быть приписываемы Андрею. К житию Антония Н. прибавил витиеватое предисловие, похвальное слово и повесть о чудесах. В послесловии он приписал лично себе только эту последнюю, а над переработанной им биографией поставил имя прежнего агиографа Андрея. Арх. Филарет, в своем "Обзоре", приписывает Н., без достаточных оснований, ряд других статей. См. Востоков, "Описание рукописей Румянцевского музея" (стр. 209); Ключевский, "Древнерусские жития святых" (стр. 306). Н. Т.

Нифонт, константинопольский патриарх

— константинопольский патриарх (1488—1490; 1499—1500). После вторичного низложения, Н. приглашен был волошским воеводой Раду (Радул) IV управлять тамошней митрополией. Н. много помогал воеводе в устройстве дел церковных и гражданских и старался улучшить нравы бояр и народа. Около 1504 г. Н. удалился на Афон, где и скончался. Волошская церковь чтит Н. как святого; память 11 августа.

Нифонт, святые православной церкви

— 1) епископ города Констанция, на острове Кипре; жил при Константине Великом; память 23 декабря; 2) преподобный, подвизался на Афонской горе в совершенном безмолвии; скончался в 1330 г.; память 14 июня.

Ница

— река Пермской и Тобольской губерний, правый приток реки Туры, принадлежит к системе Тобола, образуется в Екатеринбургском уезде из слияния pp. Режа и Нейвы, течет к ЮВ, после слияния, на протяжении 200 вер., при ширине 30—60 саж. и глубине 1—2 саж., в большей частью низменных берегах. Скорость течения незначительная, дно тинистое, отмелей мало; весной разливается широко. Н. судоходна от г. Ирбита на протяжении 130 вер. По ней сплавляются товары на Ирбитскую ярмарку; в Н. много рыбы; главный ее приток — Ирбит.

Ницоли

(Mapий Nizzoli, более известный под латинизированным именем Nizolius, 1498—1566) — итальянский гуманист. Был профессором в Брешии и Парме и стоял во главе Акад. для изучения классиков в Сабионетте. Убежденный номиналист и эмпирик, особенно преклонялся перед Цицероном. которому посвящены его главные труды: "Observationes in M. Tullium Ciceronem" (1535, перепеч. у Альдов в 1570) и "Lexicon Ciceronianuum" (Падуя, 1574). Его "Antibar barus, seu de veris principiis et vera ratione philosophandi contra pseudo-philosophos" (Парма, 1553), направленный против схоластики, переиздан в 1670 г. Лейбницем, с предисловием (Франкфурт). См. Tiraboschi, "Bibliotheca modenese"; Fontenelle, "Eloge de Leibnitz".

Ницца

(Nice, от Ницея — город побед) — главный город французского департамента Морских Альп, на берегу Средиземного моря, при устье р. Пайльон. Около 78 тыс. жителей. Защищена горами от северных ветров; славится чистым здоровым воздухом, мягким климатом. Средняя температура года 15, 9°С, зимы 9,5°, лета 23,9°, средняя влажность 61,4%, только в апреле и марте мистраль высушивает воздух. Н. красиво расположена, окружена виллами, лимонными и апельсиновыми садами, виноградниками. В древней части города (на вост. берегу Пайльона) узкие улицы, мрачные дома, собор св. Репарата, развалины замка на горе (97 м выс.); гавань. Новая часть города имеет более приветливый вид; здесь казино с зимним садом, театр, публичный сад. Церкви англиканские (2), шотландская, американская, реформатская, православная; две синагоги; везде электрическое освещение. Библиотека (90000 тт.), обсерватория, музей, опера итальянская и французская. Торговля фруктами, цветами, оливковым маслом, шелком, ликерами. Благодаря теплому климату и красивому местоположению, в Н. с ноября по апрель живет много иностранцев (от 10 до 15 тысяч). Особенное оживление во время карнавала. Н. основана за 300 лет до Р. Х.; в средние века важная крепость, 3 раза осаждалось французами; с 1796—1814 г. принадлежала Франции, потом Сардинии, с 1860 г. снова Франции. Ср. Toselli, "Pr écis historique de Nice"; Bfüneke, "Der Climatische Winterkurort N."; A. Lacoste und G. Pietri, "Guide bieu. Nice pratique et pittoresque".

Ницше

Статья большая, находится на отдельной странице.

Ницше (дополнение к статье)

(Фридрих Вильгельм Nietzsche) — немецкий философ; умер 12 августа 1900 г.

Нич, немецкая семья

(Nitzsch) — 1) Карл Лудвиг (1751—1831) — немецкий богослов-протестант, автор: "De revelatione religionis externa eademque publica" (Лпц., 1808) и "De discrimine revelationis imperatoriae et didacticae" (Виттенберг, 1830). Ср. Норре, "Denkmal des verewigten N." (Галле, 1892). 2) Карл Иммануил (1787—1868), сын предыдущего, профессор богословия в Берлине; написал "System der christlichen Lehre" (Бонн, 1828), "Praktische Theologie" (1872) и др. О нем см. Hermens, "Karl-Immanuel N." (1886). 3) Грегор Вильгельм (1790—1861) — брат предыдущего, филолог, профессор в Киле, потом в Лейпциге, исследовал гомеровские поэмы, доказывая что их ядро — произведение одного поэта. Его сочинения: "Erkl ä rende Anmerkungen zu Homers Odyssee" (Ганновер, 1826—40), "Meletemata de historia Homeri" (1830—1837), "Die Sagenpoesie der Griechen" (Брауншвейг, 1852), "Beitr äge zur Gesch. de r epischen Poesie der Griechen" (Лейпциг, 1862). Ср. L ü bker, "G. W. N." (Йена, 1864); Rieck, "P ä dagogische Briefe" (Билеф., 1867). 4) Карл Вильгельм (1818—1880), сын предыдущего, историк, профессор в Киле, Кенигсберге и в Берлине. Его труды: "Polybius" (Киль, 1842), "Die Gracchen" (Б., 1847), "Ministerialit ät u. Bü rgertum" (Лпц., 1859), "Die r ö mische Annalistik" (Б., 1873), "Deutsche Studien" (ib., 1879). Поле смерти по запискам его изданы: "Gesch. des deutschen Volkes" (до 1555 г., Лпц., 1883—85) и "Gesc h. der rö m. Republik" (изд. Thouret, 1884—85). 5) Фридрих Август Бертольд (род. в 1832 г.), сын Карла Иммануила Н., богослов, профессор в Гиссене и Киле; написал "Das System des Boetbius" (Б., 1860), "Christl. Dogmengesclnchte" (1870), "Luther u. Aristoteles" (Киль, 1883) и др.

Нич, Христиан Людвиг

(Cristian-Ludwig Nitzsch) — германский зоолог; род. в 1782 г.; профессор естественной истории в Галле, где скончался. Работы его посвящены птицам (такова его "System der Pterylographie", изд. Бурмейстером, Галле, 1840), именно их анатомии, насекомым, простейшим, глистам.

Ниче

(Генрих Nitsche) — немецкий зоолог (1845—1902), учился естественным наукам в Бреславле, Гейдельберге и Берлине, в 1869 г. поступил ассистентом к Лейкарту, в 1874 г. экстраординарный профессор в Лейпциге, в 1876 г. приглашен занять новую кафедру зоологии в лесной академии Тарандт, которую и занимал до смерти. Многосторонняя научная деятельность Н. касается анатомии и эмбриологии мшанок, червей, биологии рыб и млекопитающих, рыбоводства, животных вредных в лесоводстве, лесной энтомологии и мн. др. Особенно важны следующие его труды: "Beitr äge zur Anatomie u. Entwicklungsgesch. der phylactolä men Susswasserbryozoen" (Берл., 1868); "Beitr ä ge zur Kenntnis der Bryozoen" (5 част., 1869 — 71); "Zoologische Wandtafeln" (вместе с Лейкартом, 1877 —1884); "Lehrbuch der mitteleuropä ischen Forstinsectenkunde" (2 т., вместе с Юдейхом, В., 1885 —95); "Die Nonne (Liparis monacha)" (1892); "Studien ü ber Hirsche" (Лпц., 1898); "Die S ü sswasserfische Deutschlands" (Б., 1897, 3-е изд., 1899).

Ничманн, Генрих

(Nitschmann) — немецкий поэт и композитор; род. в 1826 г. Преимущественно известен как прекрасный переводчик польских лириков: "Der polnische Parnass" (4 изд.), "Iris. Dichterstimmen aus Polen". Написал лучшую на немецком языке историю польской литературы (2 изд. 1889).

Ничманн, Герман Отто

(Nitschmann) — немецкий беллетрист, пишущий под псевдонимом Armin Stein; род. в 1840 г. Был учителем, затем пастором. Написал много рассказов пиетистического характера: "Meister Gottfried", "Der M öuch vom Berge", "Der Leierniann und sein Kind", "Der alt e Fritz und sein Adjutant", сбор. "Am warmen Ofen", "Ein getreuer Knecht", "Der Erbe von Friedheim", "In der Dä mmerstunde" (сборник).

Ниш

(серб. Ниш, нем. Nissa и Nisch, древн. Naissum, Nissus) — город в Сербии, на реке Нишаве; довольно сильная крепость, обязанная своим существованием отчасти австрийскому владычеству (1737); жителей 19877 (2000 магометан). Значительный торговый пункт; разделяется на турецкий город, с многочисленными мечетями, и оживленный сербский, с богатым базаром. Вблизи теплые источники. У селения Брзиброд, на В от Н., видны развалины древнего города Ниса, а близ селения Татарина — курган, называемый по-турецки "Келекалеси", состоящий, по преданию, только из голов и костей павших в сражении с турками сербов. В VII ст. Н. вошел в состав болгарского царства, в конце XII ст. был взят сербами. Падение Н. в 1775 г. было первым важным шагом к утрате сербами своей политической независимости. В 1443 г. город был завоеван венграми, под предводительством Яна Гуниади. В сентябре 1689 г. австрийцы, под предводительством маркграфа Людовика Баварского, одержали здесь победу над турками. В 1690 г. Н. снова был занят турками, а в 1837 г. был вторично завоеван австрийцами, но в том же году передан туркам. Недалеко от Н. видны редуты, построенные сербами в 1809 г.; здесь Стефан Синдьелич (Ст. Синђелич) взорвал себя на воздух вместе со штурмовавшими турками. Из черепов павших при этом сербов турки сложили на одной из улиц Константинополя победный памятник (отчасти сохранившийся). В июне 1876 г., ввиду угрожающего положения Сербии, турки заняли Н. сильной армией, которая в июле того же года поступила под начальство Абдул-Керима, вторглась в Сербию и победой у Дьюниша (см. соотв. статью) окончательно сломила неприятеля. После того большая часть турецких сил была двинута в Болгарию; в конце 1877 г. гарнизон Н. состоял всего из 8 тыс. чел. — силы, далеко не соответствовавшей обширности укреплений. В начале декабря к Н. двинут был сербский корпус Лешанина, который приступил к осадным работам и начал бомбардирование, но городом овладеть не мог. Только по получении известия о занятии г. Софии русскими войсками к Н. направлен был новый сербский отряд, что дало возможность обложить город с южн. стороны. 2 8 декабря, после однодневного бомбардирования, взят был штурмом форт Абди-паша, после чего турки приступили к переговорам; крепость была сдана со всем военным материалом, но гарнизон, по обезоружении его, получил право свободного выхода. По берлинскому трактату 1878 г., Н., с его округом, присоединен к Сербии.

Ниша

(от латинского nicchia — раковина) — углубление в стене снаружи или внутри здания, иногда обставленное с боков пилястрами и назначенное служить помещением для статуи, бюста, вазы, фонтана или какого-либо другого предмета. Такие углубления по большей части представляют в своем горизонтальном разрезе форму полукруга и оканчиваются вверху полусферическим сводом (круглые Н.); но употребляются также трехгранные и многогранные, с плоским верхом, а в готической и восточной архитектурах им придавалась иногда очень разнообразная, сложная форма.

Нишава

— река в Сербии, приток реки Моравы.

Нишада

— 1) одна из индийских презренных каст, происходящая от отца брахмана и матери шудры. 2) Горное племя, обитавшее в древности в горах Виндхья и, вероятно, тожественное с теперешним племенем бхиль; по верованию индусов, оно происходило из лядвеи мифического царя Вены; 3) варварские племена вообще в индийской литературе.

Нишадха

— местность в древней Индии, в которой царствовал герой известного эпизода Магабхараты Наль, супруг Дамаянти. Местность эта, вероятно, тожественна с теперешней областью племени бхиль (bhîl).

Нишан

Н.-эль-Ааман и Н.-эль-Ифтикар — тунисские ордена; Н. Ифтикар — турецкий орден, учрежденный султаном Селимом III для иностранцев, оказавших услуги Турции. Золотая медаль, с изображением вензеля султана, полумесяца и звезды. Н.-и-Имтиаз — турецкий орден, учрежденный султаном Абдул-Гамидом в 1879 г. Знак его — золотая с голубой эмалью пластинка. Н.-и-Шефкат — турецкий дамский орден, учрежденный Абдул-Гамидом в 1878 г. за заслуги во время войны, народных бедствий и т. п. 3 класса. Знак: солнце с лавровым венком и звезда, осеняемые полумесяцем со звездой; лента — белая с зелено-красной каймой.

Нишапур

— город в персидской провинции Хорасан, 1219 м над уровнем моря; 10000 жителей; теперь в упадке; в 50 км от Н. — бирюзовые рудники.

Ништад

собственно Нюстад (Nystad, по-фински Uusi Kaupnnki) — город Або-Бьернеборгской губернии, к С от Або, на Ботническом заливе. Жителей к 1 января 1892 г. 3912 (шведов менее 500). Значительная торговля; вывозятся за границу (в Копенгаген) лесные товары (доски и др.) и деревянная посуда. В окрестных приходах кустарное производство деревянных изделий (посуды, мебели, сундуков, экипажей) и вязаных,. шерстяных изделий. Прежде дерев. изделия служили предметом значительного вывоза в Швецию и Данию, но теперь он почти прекратился. В самом Н. значительное производство кустарных шерстяных изделий — сукон ("нюстадское трико"), шалей, полушерстяных и хлопчатобумажных тканей, холста и т. п. Промышленных заведений в 1891 г. было 51, с 238 рабочими и производством в 417572 марки. Таможенных доходов в 1892 г. 85215 марок; 1 Правительственная финская неполная элементарная школа (в 1891—92 г. 34 ученика), несколько низших школ (130 мальчиков и 204 девочки), Низшая финская ремесленная школа (21 ученик). Доходы города в 1891 г. 103597 м., расходы 95465 м. От Н. проложены подводные телеграфные кабели на Аландские о-ва и в Швецию. Основан Н. в 1617 г. В 1721 г. здесь заключен мир (ништадский) между Россией и Швецией.

Ништадтский мир

— см. Северная война.

Нища

— река Витебской губернии, правый приток Дриссы, вытекает из озера Нищо. Длина течения около 60 вер., ширина до 30 саж. Берега лесисты. Притоки Н. с правой стороны стоки озера Олбита и Осина.

Нищенство

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нищенствующие ордена

— см. Монашество.

Нищие

Статья большая, находится на отдельной странице.

Нищинский

(Петр Иванович) — малорусский писатель и композитор (1832—1896); учился в Киевской семинарии, был певчим в церковном хоре в Афинах, окончил курс в Афинском унив., преподавал греческий язык в южно-рус. дух. семинариях и гимназиях. Ему принадлежат разные труды на греческом языке (перевод на др.-греч. "Слова о Полку Игореве", грамматика и др.) и на русском (о 2 одесской гимназии, о значении Украины для славян), хорошие малорусские переводы "Одиссеи" (Львов, 1885), "Илиады" (не окончен) и Софокловой "Антигоны" (О., 1883). Главные музыкальные композиции Н. — "Казак Софрон", "Банда" и "Вечерницы". См. "Киевская Старина" 1896, IV (1 26 — 128) и "По морю и суше" (1896, № 11 — подробная биография и портрет, и № 12 — о Н., как поэте и музыканте). Н. С—в.

Нияма

(санскр. Niyama = правило, обет) — у индусов вторая ступень самообуздания (yoga), представляющая пять разных видов: 1) чистота тела и помыслов, 2) веселость во всех обстоятельствах жизни, 3) строгое выполнение религиозных предписаний, 4) постоянное повторение молитвенных заклинаний, 5) соединение всех религиозных обрядов с высшим существом. Этими видами Н. определяются и 5 обязанностей: чистота, довольство, благочестие, изучение вед и поклонение Всевышнему. С. Б—ч.